Jenisgas ini memiliki massa jenis yang lebih besar dari LNG. Dalam tabung, LPG berbentuk zat cair, namun pada suhu dan tekanan normal, LPG yang keluar dari tabung akan langsung berubah menjadi gas. Tekanan yang dibutuhkan untuk mencairkan gas ini cukup rendah sehingga lebih aman digunakan. Inilah yang membuat LPG lebih pas untuk konsumen rumah Infojual paket hamat gotri gas ± mulai Rp 1.300 murah dari beragam toko online. cek Paket Hamat Gotri Gas ori atau Paket Hamat Gotri Gas kw sebelum membeli. Anda bisa mencari produk ini di Toko Online yang mungkin jual Paket Hamat Gotri Gas. Pengaman Pengunci Regulator Tabung Gas Lpg [ Lihat Gambar Lebih Besar Gan] Rp 15.000: Jikatabung dipanasi hingga suhu 127 o C, dan pemuaian tabung diabaikan maka, massa gas yang tersisa di tabung adalah UA U. Amalia Master Teacher Mahasiswa/Alumni UIN Sunan Gunung Djati Bandung Jawaban terverifikasi Jawaban massa gas yang tersisa adalah 3 kg. Pembahasan Diketahui : m = 4 kg T1 = 27 o C T2 = 127 o C Fast Money. Rangkuman Materi Teori Kinetik Gas oke temen-temen, mungkin kalian sudah tidak asing dengan materi kali ini. sebelumnya pada kelas 10 kita telah mengenal materi ini pada mata pelajaran kimia. namun jangan salah, bab ini ternyata juga diajarkan di fisika. sebenarnya tidak berbeda jauh sih dengan apa yang terdapat pada buku kimia, namun pada mapel fisika teori kinetik gas mencakup lebih luas dan berkaitan dengan beberapa gaya yang berhubungan. yukk langsung saja ya . . Sifat-Sifat Gas Ideal 1. Berlaku hukum Newton tentang gerak 2. Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan. 3. Tidak ada gaya tarik menarik/interaksi antarmolekul. 4. Ukuran molekul gas dapat diabaikan terhadap ukuran ukuran ruangan tempat gas berada. 5. partikel gas terdistribusi merata dalam ruangan. 6. Tumbukan antar partikel bersifat lenting sempurna. Hukum-hukum tentang Gas Hukum Boyle “pada suhu yang dibuat tetap, perkalian tekanan dan volume selalu konstan/tetap”. Sehingga berlaku persamaan berikut PV = konstan P1V1 = P2V2 Hukum Charles “pada tekanan yang dibuat tetap, hasil bagi volume terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap”. atau Hukum gay-lussac “pada volume yang dibuat tetap, hasil bagi tekanan terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap “. atau Hukum boyle-gay lussac merupakan gabungan dari hukum boyle ,hokum charles , dan hokum gay lussac .di dapat persamaan berikut Keterangan P1= Tekanan awal N/m2 P2=Tekanan akhir N/m2 V1=Volume awalm3 V2=Volume akhir m3 T1=Suhu awal K T2=suhu akhir K Persamaan umum gas ideal Dirumuskan sebagai berikut PV = NkT atau PV = nRT Keterangan P = tekanan gas ideal N/m2 V = volume gas idealm3 N = jumlah molekul zat n = jumlah mol k = konstanta Boltzmanndimana k = 1,38 x 10-23J/K R = konsanta gas umum dimana R=8,31J/Mol K T = suhu gas ideal K mol zat n dapat ditentukan dengan persamaan. Keterangan N = jumlah molekul zat NA=bilangan Avogadro 6,02 x 1023 partikel m= massa partikel gas gram Mr=massa relatif molekul gas Hubungan Kecepatan Partikel Gas, Energi Kinetik Dan Tekanan Dalam gas ideal tekanan , suhu, dan kecepatan dapat ditentukan dengan persamaan berikut. Energi kinetik Tekanan gas Suhu gas Kecepatan efektif Keterangan N = jumlah partikel zat EK = energi kinetik rata-rataJ M0 = massa partikel gas kg Mr = massa molekul relatif kg/mol ρ = massa jenis gas idealkg/m3 k = konstanta Boltzmanndimana k = 1,38 x 10-23J/K R = konsanta gas umum dimana R=8,31J/Mol K T = suhu kelvin Energi Dalam yaitu energi kinetik partikel gas yang terdapat di dalam suatu ruang tertutup U = = Nf½ KT Keterangan N =jumlah partikel Ek = energi kinetik f = derajat kebebasan 1. Gas monoatomicf=3 seperti He , Ne, dan Ar 2. Gas diatomi seperti H2,O2,N2 Suhu rendah T = ±250k , f=3 Suhu rendah T = ±500k, f=5 Suhu tinggi T= ± 1000 k , f=7 Contoh Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Soal No. 3 A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127oC dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B! Pembahasan Data TA = 127oC = 400 K NA NB = 2 1 VA VB = 4 1 NEXT PAGE 1 2 3 Home » Kongkow » Materi » Contoh Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas - Selasa, 08 Maret 2022 0600 WIB Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Nahh, untuk lebih jelasnya tentang Teori Kinetik Gas kalian bisa tonton pembahasannya dalam eksperimen di bawah ya Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Soal No. 3 A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127oC dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B! Pembahasan Data TA = 127oC = 400 K NA NB = 2 1 VA VB = 4 1 Baca Juga Teori Kinetik Gas dan Sifatnya Eksperimen Sains Teori Kinetik Gas Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Termodinamika Soal No. 4 Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1200 joule dan laju efektif V = 20 m/s. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Pembahasan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Soal No. 5 Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi … A. √2 v B. 12 v C. 2 v D. 4 v E. v2 Dari soal Ebtanas 1990 Pembahasan Data dari soal adalah T1 = T T2 = 2T V1 = ν v2 =..... Kecepatan gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Soal No. 6 Didalam sebuah ruangan tertutup terdapat gas dengan suhu 27oC. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali energi semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu … A. 100oC B. 135oC C. D. E. Soal Ebtanas 1992 Pembahasan Data diambil dari soal T1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K Ek2 = 5 Ek1 T2 = ..... Energi kinetik gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Dalam Celcius adalah = 1500 − 273 = 1227°C Soal No. 7 Di dalam ruang tertutup suhu suatu gas 27°C, tekanan 1 atm dan volume 0,5 liter. Jika suhu gas dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan menjadi 2 atm, maka volume gas menjadi.... A. 1 liter B. 0,5 liter C. 0,25 liter D. 0,125 liter E. 0,0625 liter Pembahasan Data soal T1 = 27°C = 300 K P1 = 1 atm V1 = 0,5 liter T2 = 327°C = 600 K P2 = 2 atm V2 = .......... P1 V1 P2 V2 _______ = _______ T1 T2 10,5 2 V2 _______ = _______ 300 600 V2 = 0,5 liter Soal No. 8 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi…. A. 3/4 P B. 4/3 P C. 3/2 P D. 5/3 P E. 2 P UN 2010 PO4 Pembahasan Soal No. 9 Gas dengan volume V berada di dalam ruang tertutup bertekanan P dan bersuhu T. Bila gas mengembang secara isobarik sehingga volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula, maka perbandingan suhu gas mula-mula dan akhir adalah....UN Fisika 2014 A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 1 E. 3 2 Pembahasan Data soal P1 = P → 1 T1 = T → 1 Isobaris artinya tekanannya sama P1 = P2 → 1 Volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula artinya V2 = 1 V1 = 2 T1 T2 =.... Soal No. 10 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruangan yang volumenya V dan suhu T dan tekanan P. Tabung I Tabung II Jika gas dipanaskan kondisinya seperti pada tabung 2, maka volume gas menjadi....UN Fisika 2014 A. 1/2 V B. 8/9 V C. 9/8 V D. 2/3 V E. 3/2 V Pembahasan Data soal Tekanan menjadi 4/3 mula-mula P1 = 3 P2 = 4 Suhu menjadi 3/2 mula-mula T1 = 2 T2 = 3 V2 = ..... V1 Artikel Terkait Saat Gibran Menjual Barang dengan Harga Rp Gibran untung 20% dari Harga Beli. Berapa Harga Barang Tersebut? Dalam Sehari Kuli Bangunan Bekerja Sebanyak 9 jam. Setiap Minggu Dia Bekerja 5 hari Dengan Upah Hitunglah Luas Permukaan Tabung yang Berdiameter 28 cm dan Tinggi 12 cm! Sebuah Kemasan Berbentuk Tabung dengan Jari-jari alas adalah 14 cm. Jika Tinggi Tabung 15 cm, Tentukan Luas Permukaan Tabung Tersebut! Edo Memiliki Mainan Berbahan Kayu Halus Berbentuk Limas Segitiga. Tinggi Mainan Itu 24 cm, Alasnya Berbentuk Segitiga Siku-siku Hitunglah Volume Seperempat Bola dengan Jari-jari 10 cm Seorang Anak Akan Mengambil Sebuah Layang-layang yang Tersangkut di Atas Sebuah Tembok yang Berbatasan Langsung dengan Sebuah Kali Jika Diketahui Panjang Rusuk Kubus Seluruhnya 72 cm, Maka Volume Kubus Tersebut Adalah? Sebuah Bak Berbentuk Kubus dengan Panjang Sisi 7 dm Berisi 320 liter air. Agar Bak Tersebut Penuh Hitunglah Volume Kerucut Terbesar yang Dapat Dimasukkan ke dalam Kubus dengan Panjang Sisi 24 cm Cari Artikel Lainnya Jawabanperbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V 1 = V 2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung ? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V1 = V2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 3.

massa gas yang keluar dari tabung